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【学习方法】高中化学实验操作总结

2021-12-28 09:44:34 阅读: 1 来源:戴氏教育

戴氏高考全托班

体验不一样的高三生活

标题:戴氏高考全托班助你跳出学习怪圈,实现高考梦想!

谈到孩子的成绩,都有各自的烦恼。

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正因为存在以上问题,戴氏高考中心开设了高考全托班,希望让高三学子感受与之前不一样的新高三生活,也全面了解戴氏的高考课程和服务,为孩子寻找一个能在高三成长的地方。

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【学习方法】高中化学实验操作总结

高中化学实验--物质制备、检验归纳

装置顺序:气体发生装置→净化→干燥→实验(收集)装置→尾气吸收(或防止某气体进入)

一、制气原理:要求:学生应熟练掌握制气的化学方程式,应特别注意反应物的状态(固体或液体)及反应条件(加热或常温).1、会考突出教科书上原理的考查

(1)O2——KClO3和MnO2共热、KMnO4加热

(2)H2——Zn与稀H2SO4或盐酸

(3)Cl2——MnO2与HCl共热

(4)HCl——NaCl固体与浓H2SO4共热

(5)H2S——FeS固体与稀H2SO4或稀HCl

(6)NH3——Ca(OH)2固体与NH4Cl固体共热

(7)SO2——Na2SO3固体与浓H2SO4

(8)NO——Cu与稀HNO3

(9)NO2——Cu与浓HNO3

(10)CO2——石灰石或大理石与盐酸

(11)CH4——无水CH3COONa与碱石灰共热

(12)C2H4——乙醇、浓H2SO4170℃

(13)C2H2——电石与水或饱和食盐水

(14)CO——甲酸与浓硫酸共热

2、高考则出现制气的替代方法

(1)O2:2Na2O2+2H2O—→4NaOH+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑

O2不能用Na2O2和CO2反应制取.

(2)Cl2:2KMnO4+16HCl(浓)—→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2NaCl(固)+3H2SO4(浓)+MnO

2

(4)NH3:浓氨水与NaOH或CaO

(5)SO2:Cu与浓H2SO4共热Cu+

2H2SO4(浓)2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O (3)HCl:浓HCl与浓H2SO4混合 CuSO4+SO2↑+2H2O

制SO2不能用C与浓H2SO4,因产生的气体为SO2、CO2的混合气

注意点:(需用松软棉花的实验)

1、用KMnO4制取O2时,为了防止生成的细小颗粒堵塞导管,在大试管口放一松软棉花。

2、实验室制取氨气时,由于氨气极易与空气中的水结合,导致外部空气向试管里“冲”,里面氨气向外逸出,

在小试管口放一疏松棉花。       

3、在制取C2H2时,若用大试管为反应器时,在大试管口放一松软棉花,防止生成的泡沫喷出。

4、Cu和浓硫酸制取SO2做性质试验的小试管口堵一块蘸有少量碱液的棉花防止污染。

二、气体的净化、干燥

1.气体的净化与干燥装置

气体的净化常用洗气瓶(盛溶液)、干燥管(固体)。如图所示。

常见净化装置

a为加热固态试剂以除去气体中杂质的装置,为防止固体“流动”,两端用石棉或玻璃棉堵住,但要使气流通畅。b、c、d一般盛液体药品,用于洗液。

2.气体的净化

选择气体吸收剂应根据气体、杂质的性质(酸碱性、氧化还原性)而确定,所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质,而不能与被提纯的气体反应。一般情况下:①易溶于水的气体杂质可用水来吸收;②酸性杂质可用碱性物质吸收;③碱性杂质可用酸性物质吸收;④水分可用干燥剂来吸收;⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。

除气体中杂质气体除去方法:

(1)吸收法:①难溶于水的气体(极易溶于水的气体如:HCl、NH3)——水

②难溶于水的气体(酸性气体)——碱性物质(氢氧化钠、石灰水、碱石灰、生石灰)

③难溶于水的气体(碱性气体NH3)——酸性物质(浓硫酸、五氧化二磷)

④难溶于水的气体(H2S)——CuSO4溶液或氢氧化钠溶液

⑤SO2(SO3)——浓硫酸 ⑥CH4(C2H4或C2H2)——溴水

⑦Cl2(HCl)——饱和NaCl溶液(HCl易于水,饱和氯化钠降低了氯气的溶解)

⑧根据氧化还原性吸收:CO2(SO2)——溴水或酸性KMnO4溶液

(2)转化法:①CO2(HCl、SO2)——饱和的NaHCO3溶液(反应转化为CO2,降低了溶解)

②SO2(HCl、SO3)——饱和NaHSO3溶液 ③H2S(HCl)——饱和NaHS溶液

④CO2(CO)——通过灼热的CuO ⑤NO(NO2)——水 ⑥O2——灼热的铜网吸收

注意:CO2(CO)不能用点燃转化;C2H6(C2H4)不能用加H2转化

3.气体干燥剂

常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类:

①酸性干燥剂,如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体,如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2 、O2、CH4等气体。

②碱性干燥剂,如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体,如NH3、H2、O2、CH4等气体。

③中性干燥剂,如无水氯化钙等,可以干燥中性、酸性、碱性气体,如O2、H2、CH4等。

在选用干燥剂时,显碱性的气体不能选用酸性干燥剂,显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂,如不能用CaCI2来干燥NH3(因生成 CaCl2·8NH3),不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。

4.气体净化与干燥注意事项

一般情况下,若采用溶液作除杂试剂,则是先除有毒、有刺激性气体,后除其它气体,最后干燥;若采用加热除去杂质,则是先干燥后加热。

对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收(或点燃),使它们变为无毒、无害、无污染的物质。如尾气Cl2、SO2、Br2(蒸气)等可用NaOH溶液吸收;尾气H2S可用CuSO4或NaOH溶液吸收;尾气CO可用点燃法,将它转化为CO2气体。

 

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